亨利定律是物理化学中的一项基本定律，它描述了在一定的温度和平衡状态下，气体在液体中的溶解度与该气体的平衡分压成正比的关系。具体计算公式为p2=kxx2（3.22），其中p2表示该气体的平衡分压，x2表示气体溶质在溶液中的克分子分数，k为比例系数。
1. 亨利定律是什么？
亨利定律最早由英国化学家亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现，并被称为亨利定律。它是描述气体溶质在液体中溶解度的基本规律之一。
2. 亨利定律适用条件
亨利定律的适用条件如下：
- 只有溶解度很低时，亨利定律才正确。
- 只有当溶质在溶液中以分子存在时，亨利定律才正确。
根据这两个适用条件，亨利定律在某些情况下可能不适用，特别是对于高溶解度或离子溶质的存在。
3. 亨利定律的表达和应用
亨利定律的表达方式可以根据实际情况选择不同的表示方法，常用的表达方式有：
- 气相组成用分压，液相组成用摩尔分数表示。
- 气相组成用分压，液相组成用溶质的摩尔分数表示。
- 气相组成用分压，液相组成用溶液的浓度表示。
根据不同的实验条件和需要，选择合适的表达方式可以更准确地描述气液平衡时两相组成之间的关系。
4. 亨利定律与拉乌尔定律
亨利定律和拉乌尔定律都是描述溶液中组成与性质之间关系的定律。
拉乌尔定律是法国物理学家拉乌尔在1887年出来的，它描述了理想混合溶液的蒸气压与溶液中各组成物摩尔分数之间的关系。而亨利定律则描述了气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压之间的关系。
这两个定律的适用条件有所不同：
- 亨利定律适用于溶解度很低且溶质以分子形式存在的溶液。
- 拉乌尔定律适用于理想混合溶液，且要求溶液中各组成物之间无化学反应发生。
亨利定律是物理化学中一项重要的基本定律，它描述了气体溶质在液体中的溶解度与气体的平衡分压之间的正比关系。需要注意的是，亨利定律只在溶解度很低且溶质以分子形式存在的情况下成立。在实际应用中，我们可以根据实验条件选择不同的表达方式来描述气液平衡时两相组成之间的关系。与拉乌尔定律相比，亨利定律的适用条件有所不同，因此在选用适当的定律时需要考虑溶液的特性和实际需求。